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15．在實驗室里，要想使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉下來，應選用（　　）
A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水

分析 若使Al3+全部生成氫氧化鋁沉淀，可以和堿反應，也可以和水解顯堿性的鹽反應；
Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強酸和強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+一般選擇用弱堿，如氨水溶液．

解答 解：A、石灰水是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A錯誤；
B、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故C錯誤；
C、硫酸不能和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，故C錯誤；
D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿氨水溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意氫氧化鋁是兩性強氧化物，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑．其生產原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質，生產工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，Fe2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6．
下列判斷正確的是（　　）
A．試劑A應該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+
B．試劑A應該選擇氨水，目的是調節(jié)溶液的pH
C．操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液
D．在蒸發(fā)結晶時，溫度應該高于60°C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2O含有的H2O分子數為NA
B．1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應，轉移的電子數為2NA
C．11.2L氧氣含有的O2分子數為0.5NA
D．將含1molFeCl3的溶液與沸水完全反應，生成的Fe（OH）3膠體粒子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．漂白粉的主要成分是（　　）
A．次氯酸鈣B．氯化鈣
C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產生氣體，有關數據見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？為什么？乙，因甲反應后的溶液中再加入合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應，生成336mL氫氣需要金屬的質量為0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金屬剩余
（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）Mg、Al物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于金屬氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應，但不能與堿反應
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比分別為1：2 和1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學家也提出硅是“21世紀的能源”．這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進作用．下列關于硅及其化合物的說法中錯誤的是（　�。�
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產品
B．水玻璃是建筑行業(yè)經常使用的黏合劑
C．高純度的硅被用于制作光導纖維
D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B．生石灰作干燥劑是物理變化
C．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
D．“血液透析”利用了膠的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現像是均形成溶液，其中一種溶液呈藍色，其他為無色，則被檢出的物質的化學式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的化學方程式為：①現象：試管中有白色沉淀生成，化學方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
②現象：試管中有藍色沉淀生成，化學方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述兩個現象可知，被檢驗出的物質的化學式（化學式）是Ba（NO3）2、NaOH．
（3）最后可利用已鑒別出Ba（NO3）2 溶液則可鑒別上述中未檢出的物質Na2SO4．

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