Question

按要求寫出下列方程式：
①KAl（SO₄）₂電離的電離方程式：

 

②小蘇打電離的電離方程式：

 

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部鹽、活潑金屬氧化物等，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．
①KAl（SO₄）₂屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
②小蘇打的成分是碳酸氫鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆；
③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答： 解：①KAl（SO₄）₂在水溶液中完全電離出鉀離子、硫酸根離子、鋁離子，電離方程式為；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
②小蘇打?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na⁺和HCO₃^-，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
③碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式和電離方程式的書寫，注意原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．注意離子方程式的書寫方法以及物質(zhì)的性質(zhì)．