Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓
• B、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
• C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
• D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合：HCO

  - 3

  +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氯化銀為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B、二氧化碳過量，生成的是碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣沉淀生成；
C、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式的兩邊中電荷不相等；
D、碳酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量．

解答： 解：A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液，氯化銀應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：AgCl+I^-=AgI+Ag⁺，故A錯誤；
B、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合，方程式兩邊電荷不相等，正確的了離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合，氫氧根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力；判斷離子方程式正誤方法一般為：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．