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在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是(　　)
A．x＝1
B．2 min內A的反應速率 為0.3 mol·(L·min)－1
C．B的轉化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)
D
方程式：3A(g) ＋  B(g) ?xC(g) ＋  2D(g)
起始物質的量：   3 mol     1 mol       0         0
變化物質的量：   1.2 mol   0.4 mol    0.4xmol    0.8mol
平衡物質的量：   1.8mol    0.6mol      0.4xmol   0.8mol
則由C的濃度為0.2 mol·L－1可得x＝1；A正確；B正確，2 min內A的反應速率 為0.3 mol·(L·min)－1；C正確，B的轉化率為40%；D錯，在容積不變的情況下，該反應體系內氣體的密度始終保持不變；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)  從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為         .
(2)  =         ;平衡常數K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為n（B）=       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：,2min后反應達到平衡，     A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是
A．0~2min時間內B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B．該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質
C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應方向移動
D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強能使下列化學反應的平衡向正反應方向移動的是（  ）。
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反應條件都有利于生成C的是
A．低溫、低壓B．高溫、高壓C．低溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
(1)當上述系統達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣的物質的量為             。?
(2)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和     ，或NO和    (填它們的分子式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反應放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe3＋的濃度
C增加Fe2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應的平衡常數表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖：

時間(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 
 
 

 
①該溫度時，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C1的數值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
（C）減小體系壓強  （D）增加NO2的濃度

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