19．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：EF段鹽酸濃度變化最快，EF段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，F(xiàn)G段化學(xué)反應(yīng)速率最慢．
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？降低溫度等．
（4）從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過(guò)程中放出（填“放出”或“吸收”）熱量．

分析 根據(jù)圖象判斷，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度降低，但反應(yīng)放熱，溫度逐漸升高，所以反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素，反應(yīng)速率逐漸減小，可知反應(yīng)速率越大，斜率越大，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖象可知反應(yīng)速率越大，斜率越大，則EF段反應(yīng)速率最大，鹽酸濃度變化最快，消耗的鹽酸最多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)G段斜率最小，反應(yīng)速率最慢，
故答案為：EF；EF；FG；
（2）A．加入蒸餾水，反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，
故答案為：AC；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如濃度之外，還可降低溫度，故答案為：降低溫度；
（4）開(kāi)始時(shí)濃度最大，但開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，故答案為：放出．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球．同理，原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用--化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵才使得100多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵絕不含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，且只含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵
C．共價(jià)化合物中可能含非極性共價(jià)鍵，離子化物中不可能含非極性共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．自然界中氮元素有多種存在形式
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)
（3）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．    
①圖中b點(diǎn)，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是2NH3+3O2═2HNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖每一方格表示一種物質(zhì)．通常狀況下，A、C均為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）物質(zhì)X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）已知：
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO  Ka=2.95×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．符號(hào)為M的能層所含的能級(jí)有幾種（　　）
A．2B．3C．8D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出B、C兩種元素的元素名稱：B鈉，C鎂，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）用電子式表示C與D元素的原子形成化合物的過(guò)程．
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．單質(zhì)砷（As）可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

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