Question

向10mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL（標準狀況）CO₂，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（HCO₃^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（CO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，二者的物質的量相等，則二者恰好反應生成NaHCO₃，溶液呈存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（CO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，二者的物質的量相等，則二者恰好反應生成NaHCO₃，
A．碳酸氫根離子能電離和水解，但程度都較小，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．碳酸根離子水解、鈉離子不水解，所以c（HCO₃^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，正確判斷溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉質子守恒的不同，題目難度不大．