Question

18．某溫度（t℃）時，水的K_w=1×10^-12，該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液呈堿（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H₂O電離出來的c（OH^-）=10^-7mol•L^-1．

Answer 1

分析 由c（H⁺）、c（OH^-）的相對大小判斷溶液的酸堿性，由H₂O電離出來的c（OH^-）=由H₂O電離出來的c（H⁺），以此來解答．

解答 解：水的K_w=1×10^-12，該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$=1×10^-5mol•L^-1，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液為堿性，該溶液中只存在NaOH溶質，則由H₂O電離出來的c（OH^-）=H₂O電離出來的c（H⁺）=10^-7mol•L^-1．
故答案為：堿；10^-7．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，把握c（H⁺）、c（OH^-）的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水的電離及Kw的應用，題目難度不大．