關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣
B、能使潮濕的有色布條褪色
C、具有漂白性
D、是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A、次氯酸見光易分解；
B、次氯酸具有漂白性；
C、次氯酸具有漂白性；
D、酸性弱于碳酸．
解答： 解：A、次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣，故A正確；
B、次氯酸具有漂白性，能使潮濕的有色布條褪色，故B正確；
C、次氯酸具有漂白性，故C正確；
D、酸性弱于碳酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了次氯酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有
 
、
 
．
（3）操作①的名稱為
 
、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）用14mol?L-1的濃氨水配制480mL 2mol?L?1稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是
 
．②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？
 

③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中：
 
．
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是
 
．
（6）為測定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加入足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL．則鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所有碳原子不在同一平面的是（　　）
A、甲苯B、丙烯
C、乙烯D、1-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�
A、b=2
B、容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C、a≥b
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）．下列說法正確的是（　　）
A、甲中a的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近首先變紅
C、電解后向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)原狀
D、當(dāng)b極有64 g Cu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2 g氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）
A、Ca（OH）2
B、CH3COOH
C、BaSO4
D、CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
 
10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
 
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
 
性．
用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有
 
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2     
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu 
空氣
△
 CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量
 
mol．
（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，氣體A相對于H2的密度為21，在如圖變化中，中間產(chǎn)物F跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，H有香味，I為高分子化合物．

已知：
CH3CH2CH2CH2Br
NaOH/H2O
△
 CH3CH2CH2CH2OH
（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)②
 
；
反應(yīng)⑤
 
；
反應(yīng)⑧
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
，
反應(yīng)⑤
 
，反應(yīng)⑧
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案