Question

將amolNa₂O₂和1molNaHCO₃在密閉容器中加熱至250℃，讓其充分反應(yīng)排出混合氣體．若混合氣體產(chǎn)物無(wú)CO₂，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�

• A、16
• B、17
• C、23
• D、31

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：二者在密閉容器中受熱，充分反應(yīng)后排出的混合氣體中沒(méi)有CO₂，則混合氣體成分是氧氣和水蒸氣，一定發(fā)生的反應(yīng)有2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，可能發(fā)生的反應(yīng)有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量a在0～1之間，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算混合氣體平均摩爾質(zhì)量．

解答： 解：二者在密閉容器中受熱，充分反應(yīng)后排出的混合氣體中沒(méi)有CO₂，則混合氣體成分是氧氣和水蒸氣，一定發(fā)生的反應(yīng)有2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O ①、2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂②、可能發(fā)生的反應(yīng)有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂③，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量a在1～2之間，
根據(jù)方程式①知，1molNaHCO₃分解生成0.5molCO₂、0.5molH₂O，
根據(jù)方程式②知，0.5molCO₂完全反應(yīng)需要0.25molNa₂O₂，
如果水蒸氣沒(méi)有反應(yīng)，則混合氣體中水蒸氣的物質(zhì)的量是0.5mol、氧氣的物質(zhì)的量是0.25mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol

0.75mol

=23g/mol，
如果水蒸氣完全反應(yīng)，則氣體只有氧氣，其摩爾質(zhì)量為32g/mol，
則混合氣體平均摩爾質(zhì)量在23～32，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，采用極限法分析解答，題目難度中等．