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4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．氫氧化鋁與稀硫酸反應：OHˉ+H+=H2O

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．氫氧化鋁在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．鐵粉加入稀鹽酸中的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．氫氧化鋁與稀硫酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．10Be和9Becd．
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數
c．具有相同的化學性質 d．具有恒定的豐度．
（2）硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質量為10.80，計算硼元素中${\;}_{5}^{10}$B的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合理利用碳氫化合物以及二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一．
（1）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積0＜V＜44.8L時，負極電極反應 為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=13（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高溫條件下，某鉀鹽發(fā)生如下反應：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的是（　　）
A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有三種官能團
B．1 mol 該化合物最多能與6 mol NaOH 反應
C．1 mol 該化合物最多能與含4 molBr2的濃溴水反應
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（　　）
A．催化劑失效B．減小生成物的濃度
C．降低體系溫度D．增大容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．Na+、OH-、MnO4-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號來表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．0.5mol CO2的質量為22克，約含有9.03×1023個原子，11摩爾質子．

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