Question

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（    ）

A．純水在25 ℃和100 ℃時(shí)的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的濃度

C．相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數(shù)

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，100℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度，100℃時(shí)kw=1×10^-12，其pH=6，前者大于后者，故A錯誤；B．CH₃COONa溶液中CH₃COO^－離子水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），前者大于后者，故B錯誤；C．相同溫度下CH₃COOH溶液的電離平衡常數(shù)是一個(gè)定值，和濃度無關(guān)。前者等于后者。D．pH和體積均相同，說明n（H⁺）相等，但是醋酸是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸濃度，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸<醋酸,前者小于后者，故D正確；

考點(diǎn)：溶液pH的定義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．