X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的
  XY
ZW  


  1. A.
    Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4    
  2. B.
    原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W
  3. C.
    與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
  4. D.
    X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應
C
試題分析：依題意，Z原子核外的電子結構為282，則核電荷數(shù)為12，即Z為鎂，讀圖可知，X、Y、W分別為碳、氮、鋁。硝酸是氮元素最高價氧化物對應的水化物，化學式為HNO3，故A錯誤；主族元素原子半徑與電子層數(shù)成正比例，電子層數(shù)相同時與核電荷數(shù)成反比例，則原子半徑：Z>W>X>Y，即Mg>Al>C>N，故B錯誤；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則鎂的金屬性比鋁強，由于金屬性越強，其單質(zhì)與鹽酸置換出氫氣的反應越劇烈，則鎂與鹽酸反應比鋁劇烈，故C正確；碳的氧化物主要是一氧化碳、二氧化碳，鎂條在二氧化碳中能燃燒，發(fā)生置換反應，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故D錯誤。
考點：考查物質(zhì)結構和元素周期律，涉及最高價氧化物對應水化物的化學式、短周期主族元素的原子半徑大小、金屬性強弱比較、鎂與二氧化碳反應等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?惠州模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空間結構為
三角錐形
三角錐形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案