已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽(yáng)離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

X為鎂，位于第3周期第ⅡA族


解析:

周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價(jià)金屬。設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，由關(guān)系式 X2+～Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。則X為鎂，位于第3周期第ⅡA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無(wú)色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
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（1）寫(xiě)出B的電子式
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A(yíng)溶液中加入M：
 

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱：
 

（3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）第三周期中，正負(fù)化合價(jià)之和為4的元素X．寫(xiě)出X的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式：
 
；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，含該金屬陽(yáng)離子0.192g的溶液恰好能將的溶液中的全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，含該金屬陽(yáng)離子0.192g的溶液恰好能將的溶液中的全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，含該金屬陽(yáng)離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族

A、X為鈣                           B、X位于周期表第3周期

C、X位于周期表第2周期              D、X位于第ⅡA族

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