在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是


  1. A.
    c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
  2. B.
    c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
  3. C.
    c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
  4. D.
    c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）
C
試題分析：A．等量的Na2S 與KHSO4反應生成NaHS、Na2SO4 K2SO4。Na2SO4 和K2SO4溶液顯中性，NaHS溶液顯堿性。故反應后溶液顯堿性，c(H+)＜c（OH-）,錯誤；B．分析見A選項； C選項，0．1 mol/L Na2S溶液中，由物料守恒：c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) =0．1 mol/L c(Na+)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO4溶液中，c(SO42-)=0．1 mol/L 。所以c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+ c(SO42-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正確；D選項,考查電荷守恒，但是c(SO42-)與c(S2-)前面的系數(shù)應該為2，錯誤。
考點：本題考查學生對電解質(zhì)溶液部分電荷守恒和物料守恒的理解和掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL 0.1mol?L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電離平衡的敘述中，錯誤的是（    ）

A.已達電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變

B.已達電離平衡的溶液，當升溫時電離平衡會發(fā)生移動

C.在已達電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結合成分子

D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H+濃度為 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電離平衡的敘述中，錯誤的是（    ）

A.已達電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變

B.已達電離平衡的溶液，當升溫時電離平衡會發(fā)生移動

C.在已達電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結合成分子

D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H＋濃度為 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是

A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)

B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）

C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)

D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

 

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