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如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．下列說法正確的是（　�。�


 		 XY  
W  Z
T   
A、T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D、物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，以此解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故B錯誤；
C．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故C錯誤；
D．SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查位構性知識，為2014年浙江高考化學試題，把握短周期及最外層電子數的關系推斷元素為解答的關鍵，涉及氫鍵、化學鍵、晶體類型及性質、元素周期律等，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的（　�。�
A、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體
B、一定條件下，水在20℃時能凝固成固體
C、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒
D、幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應的鐵和未反應的Fe3+的物質的量之比為（　　）
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度
 
25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是
 
．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=2的稀硫酸bL混合（設混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積 均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L．工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、產生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①增大，②減小
C、電極上析出固體物質的質量：①＞②
D、電極反應式：①的陰極：Cu2++2e-═Cu，②的負極：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質，如果將兩種氣體等物質的量通入到品紅溶液中的實驗現象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內，再加入
 
（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現象是：
 
；若C過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是
 
（簡述操作過程及結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列說法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質中，O2-向負極定向移動
B、電池的總反應是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-═2O2-
D、通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．化合物A、B和C的分子式均為C7H8O2．它們分別在催化劑和一定反應條件下加足量的氫，均生成化合物D（C7H12O2）．D在NaOH溶液中加熱反應后再酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）．A能發(fā)生如下轉化：
A+CH3MgI
H2O
M（C8H12O）
濃H2SO4
△
N（C8H10）
已知：R-Br
Mg
無水乙酸
R-MgBr
生成物N分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，它們的數目之比為1：1：3，寫出下列物質結構簡式：A
 
、D
 
、M
 
、N
 
．
Ⅱ．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
 
種特征峰，D→E的反應類型是
 
．
（2）C的結構簡式為
 
．
（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有
 
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式：
 
．
（5）現僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．提示：①
②合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
BBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋼鐵制品表面“發(fā)藍”技術的化學反應過程中，包括的化學反應有：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．則1mol鐵失去
 
mole-生成Fe3O4
（2）在反應15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化
 
molP
（3）向一定量由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中加入10mL10mol/LHCl，混合物恰好完全溶解，放出224mL（STP）H2．反應后的溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現．若用足量的CO高溫下還原相同質量的此混合物，則還原所得到鐵的質量為
 
g
Na、Mg、Al的物質的量xx＜
1
2
1
2
＜x＜1		③④
產生H2的體積①②V（Na）＞V（Mg）=V（Al）V（Na）=V（Mg）=V（Al）
（4）等物質的量的金屬（M）：Na、Mg、Al，分別與1L1mol/LHCl反應，產生相同狀況下H2體積分別為V（Na）、V（Mg）、V（Al）．
當n（M）取不同數值時，填寫表中①、②處與產生V（H2）關系；
當已知V（Na）、V（Mg）、V（Al）的關系時，計算③、④處的x取值范圍．

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