下列說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的高          B．膠體的膠粒不能通過(guò)濾紙

C．元素N的氫化物的沸點(diǎn)比元素P的氫化物的沸點(diǎn)低

D．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅


【知識(shí)點(diǎn)】熔點(diǎn)比較、膠粒大小、電解電鍍

【答案解析】D   解析：A、第一主族金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的低，故A錯(cuò)誤；B、膠體的膠粒能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C、NH3分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，故C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極鋅片溶解，陰極有鋅析出，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查熔點(diǎn)比較、膠粒大小、電解電鍍等，在比較熔點(diǎn)時(shí)要明確物質(zhì)類別。再按照金屬晶體、離子晶體、分子晶體的比較方法進(jìn)行比較。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，

（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度_______________    

（2）Fe3+ 物質(zhì)的量濃度_____________

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質(zhì)的量為_(kāi)___________，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應(yīng)加水___________ml（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③            C．②④          D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

  

（1）圖中乙池是        裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是               。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是                                。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2        mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0．64g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是        （填序號(hào)） 

A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的恒容容器中，標(biāo)志反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化    B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置的線路接通后,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,溶液的pH值明顯下降的是

        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序
　　①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
　�、�2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 　

�、�2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
　　A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 　　B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- 　　
　　C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 　　 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是

A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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