Question

14．下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號或化學式，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在③和④中，化學性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？答：與H₂O反應(yīng)．在⑧與⑫中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl，怎樣用化學實驗證明？答：單質(zhì)間的置換反應(yīng)（氯氣能置換出NaBr中的Br生成溴單質(zhì)）．

Answer 1

分析 依據(jù)各個元素所在周期表中的位置可知：①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br，
（1）根據(jù)元素金屬性和非金屬的遞變規(guī)律解答；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水合物酸性越強，金屬性越強，其最高價氧化物的水合物堿性最強，氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
（3）同一周期原子序數(shù)越大，半徑越小，電子層數(shù)越少，半徑越小；
（4）根據(jù)元素金屬性強弱和非金屬性強弱的判斷方法思考．

解答 解：由元素所在周期表中的位置可知：①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br，
（1）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VII元素F和Cl中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar，故答案為：K；F；Ar．
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非金屬性最強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價，故酸性最強的是HClO₄，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的必是金屬性最強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH．在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）同一周期原子序數(shù)越大，半徑越小，電子層數(shù)越少，半徑越小，故在這些元素中，F(xiàn)半徑最小，K半徑最大，故答案為：F；K；
（4）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即：與H₂O反應(yīng)．
⑧和⑫分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：Na；與H₂O反應(yīng)；Cl；單質(zhì)間的置換反應(yīng)（氯氣能置換出NaBr中的Br生成溴單質(zhì)）．

點評 本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，難度不大．