16．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．同溫同壓，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2．A的化學(xué)式是O3F2，推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律．

分析 相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒確定A化學(xué)式．

解答 解：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以參加反應(yīng)的A、O2、F2的計(jì)量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有3個(gè)O、2個(gè)F原子，O電負(fù)性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價(jià)、F元素顯負(fù)化合價(jià)，所以A的化學(xué)式為O3F2，
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵即可解答，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，注意反應(yīng)方程式中參加反應(yīng)的氣體體積與其計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的①③⑤（填序號(hào)）
①溫度  ②濃度    ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不BCE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：13.9mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號(hào)）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高溫}{→}$Si
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

請(qǐng)確定混合物的組成和各自的質(zhì)量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
裝置中盛有的藥品依次是C：飽和食鹽水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
（1）加入藥品前必須要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，其方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將末端導(dǎo)管口置于水中，微熱燒瓶．
（2）F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣．
實(shí)驗(yàn)過程如下：加入全部藥品后，連接好裝置．打開分液漏斗上口的塞子和活塞a，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（3）若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{(lán)色，即可證明Fe3+氧化性比I2強(qiáng)．
（4）若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色，一段時(shí)向后下層液體再變橙色，則證明Br2（填化學(xué)式）的氧化性比Fe3+強(qiáng)．因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化；D裝置中：顏色慢慢褪去，最后變?yōu)辄S色；E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
①（SCN）2的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性為Cl2＞（SCN）2；
②在水溶液中，氯氣可將碘氧化生成+5價(jià)的化合物；
③溴液于四氯化碳顯橙色，氯化溴溶于四氯化碳顯紅色；
④鹵素互化物（如氯化溴）易與水反應(yīng)．
（5）D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
（6）氯化溴與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　　）
A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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