【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是( �。�
A.升高溫度,平衡向正反應方向移動
B.使用催化劑,C的物質的量分數增加
C.化學方程式系數a<c+d
D.根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
【答案】C
【解析】可逆反應,當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖象(1)可知T2>T1 , 溫度越高,平衡時C的體積分數φ(C)越小,故此反應的正反應為放熱反應;當其他條件一定時,壓強越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖(2)可知p2>p1 , 壓強越大,平衡時C的體積分數φ(C)越小,可知正反應為氣體物質的量增大的反應,即a<c+d;A、正反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動,故A錯誤;B、催化劑只改變化學反應速率,對平衡移動沒有影響,C的質量分數不變,故B錯誤;C、壓強越大,平衡時C的體積分數φ(C)越小,可知正反應為氣體物質的量增大的反應,即a<c+d,故C正確;D、T2>T1 , 溫度越高,平衡時C的體積分數φ(C)越小,故此反應的正反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動,故D錯誤;所以選C.
【考點精析】認真審題,首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出金屬元素A的原子結構示意圖:。
(2)寫出下列反應的離子方程式:
反應③;反應⑤
(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法。
(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 , 在該反應中如有0.5 mol乙生成,轉移的電子的物質的量是mol。制取完畢,多余的乙將用D的水溶液來吸收,其離子方程式為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略).
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 , 請寫出該反應相應的離子方程式: .
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象: .
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是(填字母編號).
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性.反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現象是 , 該現象(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘,原因是(用必要的文字和離子方程式回答).
(5)此裝置需要改進之處是:原因是: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2amolZ.下列說法正確的是( )
A.將容器壓縮時,正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入lmolM(s),平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的身體健康,良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量.導致霧霾形成的主要污染物是( )
A.SO2
B.NO2
C.PM2.5
D.CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以水為分散劑的分散系,按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是( )
A. 溶液、膠體、濁液B. 濁液、膠體、溶液
C. 膠體、濁液、溶液D. 濁液、溶液、膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時,有SO2和H2生成.某�;瘜W研究性學習小組對此進行研究.按圖組裝好實驗裝置,微熱試管A,觀察到C,D,E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C,D,E中的氣泡量又會明顯增加.
試回答:
(1)裝置A中需用濃H2SO4 , 用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4: .
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接、接b,c接、接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 .
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為;
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 .
(4)D中渾濁消失的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。
已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )
A.對應簡單離子半徑:X<W
B.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為+7
D.Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)znH2O],并通過如下實驗步驟測定A的化學式:
步驟1:準確稱取A樣品4.910g,干燥脫水至恒重,殘留物質量為4.370g;
步驟2:準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中,加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定,當MnO4﹣恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL;
步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.2800g,恰好完全反應.
(1)①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是(填字母).
a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是 .
(2)步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(3)通過計算確定化合物A的化學式(請寫出計算過程).
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