【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�

A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d
D.根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

【答案】C
【解析】可逆反應(yīng)，當其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T2＞T1 ， 溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1 ， 壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故A錯誤；B、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D、T2＞T1 ， 溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；所以選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③；反應(yīng)⑤
（3）檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法。
（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為 ， 在該反應(yīng)中如有0.5 mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 ， 請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： ．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號）．

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條


（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ， 該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：原因是： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ．下列說法正確的是（　　）
A.將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的身體健康，良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是（ ）
A.SO2
B.NO2
C.PM2.5
D.CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（ ）

A. 溶液、膠體、濁液B. 濁液、膠體、溶液

C. 膠體、濁液、溶液D. 濁液、溶液、膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C，D，E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C，D，E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）裝置A中需用濃H2SO4 ， 用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4： ．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 ．
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為；
反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 ．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　)
A.對應(yīng)簡單離子半徑：X<W
B.對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z
C.與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為＋7
D.Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）znH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學(xué)式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定，當MnO4﹣恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是 ．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）通過計算確定化合物A的化學(xué)式（請寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案