Question

【題目】某同學記錄了有關硝酸的事實，你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質？用“氧化性”、 “酸性” 、“不穩(wěn)定性”、 “揮發(fā)性”填空，并寫出有關反應方程式：

(1)久置的硝酸顯黃：性質___________有關反應方程式為_______________________________

(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸 ： 性質______________

(3)銅片放入在稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{色，產生無色氣體：性質_________________________ 有關反應方程式為____________________

(4)碳單質放入熱的濃硝酸中產生大量的紅棕色氣體：性質________________有關反應方程式為__________________________________________________________

(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少：性質______________

Answer 1

【答案】不穩(wěn)定性 4HNO3 =NO2↑+O2↑+2H2O 氧化性 氧化性 、酸性 3Cu + 8HNO3(稀) ═ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 氧化性 C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 揮發(fā)性

【解析】

（1）硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黃色；

（2）濃硝酸具有強氧化性，可以使Al、Fe發(fā)生鈍化；

（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產生，說明生成硝酸銅與NO，同時生成水，硝酸表現強氧化性與酸性；

（4）碳單質放入熱的濃硝酸中產生大量的紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據電子轉移守恒可知，還生成二氧化碳，同時生成水，硝酸只表現強氧化性；

（5）濃硝酸易揮發(fā)，質量減輕。

（1）硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黃色，反應方程式為4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：不穩(wěn)定性；4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）濃硝酸具有強氧化性，可以使Al、Fe發(fā)生鈍化，阻止內部金屬繼續(xù)反應，故鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，故答案為：強氧化性；

（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產生，說明生成硝酸銅與NO，同時生成水，硝酸表現強氧化性與酸性，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：強氧化性、酸性；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（4）碳單質放入熱的濃硝酸中產生大量的紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據電子轉移守恒可知，還生成二氧化碳，同時生成水，硝酸只表現強氧化性，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：強氧化性；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）由于濃硝酸易揮發(fā)，濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少，故答案為：易揮發(fā)性。