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【題目】下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是

A．稀硝酸與CuO反應

B．稀硝酸與NaOH 溶液反應

C．濃硝酸與灼熱的碳反應

D．濃硝酸與銅反應

【答案】D

【解析】

試題分析：稀硝酸與CuO反應，硝酸表現(xiàn)酸性，故A錯誤；稀硝酸與NaOH 溶液反應，硝酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；濃硝酸與灼熱的碳反應，硝酸只表現(xiàn)強氧化性，故C錯誤；濃硝酸與銅反應，HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3月調研）[化學——選修3：物質結構與性質]氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：

（1）寫出由B203制備BF3的化學方程式 ，BF3中B原子的雜化軌道類型為____，BF3分子空間構型為____。

（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）____。

（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03 +H20 [B（OH）4] - +H+，試依據(jù)上述反應寫出[ Al（ OH）4] -的結構式____，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有____個配位鍵。

（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有____ 個B-B鍵。

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。

①關于這兩種晶體的說法，不正確的是____（填字母）。

a．兩種晶體均為分子晶體

b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__ __，其結構與石墨相似卻不導電，原因是____。

③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接____個六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

（1）寫出A中反應的化學方程式__________________________________________。

（2）試管C中苯的作用是：________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有________(填字母序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結構式為____________，B中決定其性質的重要官能團的名稱為____________。

（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。

①______________________________________，反應類型：____________。

③________________________，反應類型：____________。

（3）實驗室怎樣鑒別B和D？_________________________________________________。

（4）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關系如下圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 。

（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為 。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為： 。

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為 ；若氣體a為單質，反應 II的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：____________________。

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁 C．銀 D．玻璃 E．聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________(填化學方程式)

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①漏斗的作用是_____________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。

（4）以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ)，合理的是________(填選項代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水

D． W單質的氧化性比Z單質強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修2：化學與技術】

煉鋅廠產生的工業(yè)廢渣—鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；鋅的金屬活動性比鎘強。

試回答下列問題：

（1）“浸出”時用到的“試劑X”為___________（填名稱）。

（2）寫出“氧化”過程的離子方程式____________。

（3）“調pH”過程可以選用_____________。（從以下選項選擇，填序號）

A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3

“濾渣2”的主要成分是___________（填化學式，下同）。

（4）“試劑Y”是_______________；寫出除去Cd2＋的化學方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃，HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是______________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

（3）第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

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