Question

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的

C．過(guò)程②中MgCl2·6H2O加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過(guò)程稱(chēng)為氯堿工業(yè)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、鐵離子和硫酸根離子，鎂離子和鐵離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃縮的海水中有低濃度的溴離子，在酸性環(huán)境中，通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，得到低濃度Br2溶液，通入空氣吹出Br2，Br2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋3CO2＋NaBrO3，然后將產(chǎn)物溶于水，酸化，發(fā)生反應(yīng)：5Br－＋6H＋＋BrO3－ =3Br2＋3H2O，該流程能將Br2富集，B項(xiàng)正確；C．MgCl2·6H2O在HCl的氣流中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的過(guò)程稱(chēng)為氯堿工業(yè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。

考點(diǎn)：考查海水的綜合利用，粗鹽精制，海水提溴等知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)與技術(shù) 試題屬性

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