Question

某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　 　　　，該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO2的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

 

Answer 1

（共9分）（1）品紅溶液褪色；　　漂白

（2）（2分）

（3）吸收SO2；　　

（4）224；（2分）　　　 　BaSO3和BaSO4（2分）

【解析】

試題分析：（1）Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，所以試管乙中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；說明該氣體具有漂白性；

（2）Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學方程式及電子的轉移如下：；

（3）試管口的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止逸出，污染空氣；

（4）氫氧化鋇的物質的量是0.5mol/L×0.02L=0.01mol，則二氧化硫與氫氧化鋇反應生成BaSO3沉淀或BaSO4沉淀，根據(jù)S元素與Ba元素的比例關系可知，二氧化硫的物質的量是0.01mol，所以該雨水中溶解二氧化硫在標準狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；若該沉淀是BaSO3沉淀，則其質量是0.01mol×217g/mol=2.17g，若沉淀是BaSO4沉淀，則其質量是0.01mol×233g/mol=2.33g，實際沉淀物的質量為2.25 g，2.17<2.25<2.33，所以該沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物。

考點：考查Cu與濃硫酸的反應、二氧化硫的性質，氧化還原反應的分析與計算