Question

下列反應的離子方程式中錯誤的是（　�。�

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

B．鐵片放入過量的稀硝酸中3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

D．偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

Answer 1

分析：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中；
B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價；
C、鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣；
D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應時，鹽酸少量會出現沉淀，鹽酸過量沉淀溶解．

解答：解：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中，氯化鋁溶液中加入過量的氨水會生成白色沉淀，故A正確；
B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價，鐵片放入過量的稀硝酸中反應為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B錯誤；
C、鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應時，鹽酸少量會出現沉淀，即2AlO₂^-+2H⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+H₂O，鹽酸過量沉淀溶解，即AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故D正確．
故選B．

點評：本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現在考試的熱點．