Question

W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、四種元素原子中，原子半徑最大的是Z
• B、X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
• C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的
• D、1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為7，為N原子，最外層電子數(shù)為5，不滿(mǎn)足題意；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為14，為硅元素，滿(mǎn)足條件；若最外層電子數(shù)為6，最外層電子總數(shù)為42，該元素不是短周期元素；所以Y為Si；W和Z的原子序數(shù)之和為：14×2=28；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，說(shuō)明該化合物具有強(qiáng)氧化性，常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中含有Cl、O；氯元素與氧元素的原子序數(shù)之和為25，不滿(mǎn)足題意，如果W和Z中有一種為O，則另一種元素的原子序數(shù)為20，為Ca元素，不屬于短周期；如果W和Z中有一種為Cl，則另一種
為鈉，W和Z形成的化合物為氯化鈉，滿(mǎn)足題意，所以Y為Si、X為O、W為Na、Z為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律討論可得，Y為Si；Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，則W和Z的原子序數(shù)之和為28；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，常見(jiàn)的有三種元素組成的化合物具有強(qiáng)氧化性的化合物，該化合物為次氯酸鹽，W和Z中一定有Cl和O元素，通過(guò)討論可知W為Na、Z為Cl，X為O，
A．四種原子中，Na的原子半徑最大，即原子半徑最大的是W，故A錯(cuò)誤；
B．X為O、Y為硅，二者形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．Z為Cl、Y為Si，二者非金屬性大小為：Cl＞Si，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性大小為：Z＞Y，故C正確；
D．W為鈉，X為O，1mol鈉與足量氧氣完全反應(yīng)失去了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題為無(wú)機(jī)推斷，側(cè)重考查了原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)及常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．