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在Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應中，

（1）            元素被氧化，              是氧化劑。

（2）用雙線橋標出該反應 電子轉移的方向和數(shù)目。

         Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）某一反應體系有反應物和生成物的粒子共六種：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2 →I-，請回答：

   （1）該反應中的還原劑是                     （填分子或離子符號）

（2）寫出該反應的離子方程式                                 

   （1）Cu   濃H2SO4       （2）略

（3）SO32-         SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?海南）如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反應后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
；
③加熱反應后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
升高溫度促進Na2SO3溶液的水解
升高溫度促進Na2SO3溶液的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A和I相遇產生白煙；
②A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產物；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是
HCl
HCl
，②中白煙的電子式是
；
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2
；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
；
（4）C的化學式是
NO
NO
，D的化學式是
O2
O2
；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是
2H2S+3O2
 點燃 
.
 
2SO2+2H2O
2H2S+3O2
 點燃 
.
 
2SO2+2H2O
；
（6）H的化學式是
CH4
CH4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質常溫下可與A2B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合，轉化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合，轉化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
氧化性
氧化性
（2）寫出③中反應的離子方程式：
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

寫出④中反應的化學方程式：
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
SO2+2H2S=2H2O+3S↓

Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的化學式為
H2SO4
H2SO4
．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．①處包有的某固體物質可能是
b
b
．
a．MnO2       b．KMnO4        c．KCl        d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到
先由紫色變紅色，后褪色
先由紫色變紅色，后褪色
．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
．

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