偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一�；衔颕的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生以下反應(yīng)：

利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路線如下：

(1)化合物I的分子式為_________，與氫氧化鈉水溶液加熱的反應(yīng)方程式為________。

(2)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應(yīng)類型為_____________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)已知和化合物I也能發(fā)生類似于反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一個(gè)碳原子，寫出滿足下列條件的化合物Ⅷ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組吸收峰


中應(yīng)該含有2個(gè)碳碳雙鍵，與溴發(fā)生類似于1,3－丁二烯的加成反應(yīng)，所以化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應(yīng)類型


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察

下表中50 mL稀鹽酸和

1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

碳酸鈣

狀態(tài)

c(HCl)

/mol·L-1

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。

（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是              。

（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

B．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA

C．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．1mol該物質(zhì)和銀氨溶液反應(yīng)，最多可生成2mol銀

C．1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)和碳酸鈉反應(yīng)可生成1mol二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕

C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+

D．將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) ＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol－1

已知：  （a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

C．?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)

式分別是和。實(shí)驗(yàn)測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：                             

（2）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.050

n2

0.080

0.080

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為        

②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1            B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1

C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1          D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案