下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（  ）

B

解析試題分析：a試管中：SO2通入石蕊溶液中，因SO2不能使酚酞和石蕊褪色。所以應考慮SO2在水中生成H2SO3使得溶液顯酸性，石蕊遇酸變紅。b試管中：SO2可是品紅溶液褪色，所以SO2通入品紅變?yōu)闊o色溶液。c試管中：SO2具有還原性，在酸性條件下Ba（NO3）2溶液中的NO3-具有氧化性，可將SO2氧化成SO42-，最終生成BaSO4白色沉淀。d試管中：SO2與NaOH反應會生成Na2SO3和水。而SO32-與Ba2+反應生成BaSO3白色沉淀。
考點：考察學生掌握SO2的化學性質：酸性氧化物，漂白性，還原性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為(    )

A．36LB．28LC．22．4LD．11．2L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（  ）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
B．在Z導管出來的氣體中無
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中燃燒，通入的氣體原料為空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.8，則沸騰爐中排除的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（  ）

A．0.13B．0.16C．0.22D．0.26

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質，下列的實驗和結論一致且正確的是

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2的存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2的存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－的存在
D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有HClO分子的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即
方案②：由
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
該反應體現(xiàn)了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關雙氧水說法錯誤的是

A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是

A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B．電解過程中的陽極反應主要為：2Cl－—2e－→Cl2
C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想
D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A．A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.  B、C反應的離子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D. 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質的量濃度之比為1:1

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