Question

水溶液中存在各種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl   d．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有

 

（填序號），
（2）已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10^-5，碳酸的Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L^-1三種溶液的pH由大到小順序為

 

（請用序號填寫）；已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：

 

、

 

，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是

 

．
（3）有濃度均為0.1mol?L^-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請用序號填空）三種溶液的pH值由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）弱酸根離子水解顯酸性，電離出氫離子的物質(zhì)其水溶液顯酸性；
（2）Ka越大，酸性越強，其對應鹽的水解越��；NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡，HCO₃^-水解程度大于電離程度而使溶液呈堿性，溶液呈存在電荷守恒，無論電離程度還是水解程度都較��；
（3）氫離子濃度越大，酸性越強，其pH越�。�

解答： 解：（1）強酸酸式鹽、強酸弱堿鹽、酸溶液都呈酸性，NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，NaHSO₄完全電離出氫離子而使溶液呈強酸性，所以呈酸性的溶液是氯化銨和硫酸氫鈉，故答案為：cd；
（2）Ka越大，酸性越強，其對應鹽的水解越小，則濃度均為0.1mol?L^-1三種溶液，pH最大的為NaOH，醋酸酸性大于碳酸，則碳酸氫鈉水解大，堿性強，所以pH由大到小順序為③①②；
NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡，方程式分別為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但水解是微弱的，溶液中陰離子主要以碳酸氫根離子存在，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故溶液中各種離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：③①②；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）硫酸為二元強酸，鹽酸為以元強酸，醋酸為一遠弱酸，等濃度時硫酸中氫離子濃度最大，醋酸中氫離子濃度最小，則三種溶液的pH值由大到小的順序為③①②，故答案為：③①②．

點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小比較等，注意弱電解質(zhì)的電離程度與弱離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．