14．下列敘述中正確的是（　　）
A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子
B．在所有分子中都存在化學(xué)鍵
C．σ鍵一定比π鍵強(qiáng)度大
D．s-s σ鍵與p-p σ鍵的電子云形狀對(duì)稱性不相同

分析 A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子；
B．單原子分子中不存在化學(xué)鍵；
C．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大；
D．因S、P能級(jí)的電子云形狀不同，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同．

解答 解：A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾�，故A正確；
B．單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子屬于單原子分子不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵笑益I的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，故C錯(cuò)誤；
D．S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及常見的實(shí)例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為還原（填“氧化”或“還原”）；
（3）外電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)Ag電極質(zhì)量增大（填“增加”或“減少”）的質(zhì)量是10.8 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B．甲苯在催化劑FeCl3作用下與Cl2反應(yīng)
C．3--溴戊烷與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D． 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（　�。�
A．所有的有機(jī)物都可以燃燒
B．一定條件下，甲烷、苯、乙酸、乙醉、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都厲于高分子化合物
D．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都厲于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO•V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）提取V2O5的流程如圖1

（1）焙燒的目的是將FeO•V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3．
①若濾液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，則c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
②隨著溫度的升高，Mg2+水解程度增大，導(dǎo)致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是溫度升溫促進(jìn)SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；隨溫度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度變化忽略不計(jì)．
（3）在焙燒NH4VO3的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2示，則210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3 ．
（4）元素釩在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）等形式存在．釩液可充電電池的工作原理如圖3示．
已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，陰離子為SO42-．
①充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過(guò)程中，右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色．
③放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為減少0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH3CH2COOCH3B．CH3CH2CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．HCOOCH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）濃H2SO4的作用是：催化劑或吸水劑．（只寫一種）
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
D．常溫下，1mol Fe與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有一種pH為12的NaOH溶液100mL，
（1）配制該溶液需NaOH的質(zhì)量是0.04g；
（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為10-12mol/L；
（3）要使它的pH降到11，應(yīng)加入蒸餾水900mL．（溶液總體積允許相加．下同）
（4）如果加入0．l mol•L-1的鹽酸，應(yīng)加8.18mL．

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