18．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．我們把0.012kg12C中所含的碳原子個數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．含的原子總數(shù)為6.02×1023個的CO，其物質(zhì)的量為1mol
C．凡是含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集體，其物質(zhì)的量就為1mol
D．阿伏加德羅常數(shù)通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

分析 A、0.012kg12C中所含的碳原子個數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)；
B、CO為雙原子分子；
C、將阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體即為1mol；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023，單位為mol-1．

解答 解：A、0.012kg12C中所含的碳原子個數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，將阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體即為1mol，故A正確；
B、CO為雙原子分子，故當(dāng)含6.02×1023個原子時，CO的物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；
C、將阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體即為1mol，故凡是含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集體，其物質(zhì)的量就為1mol，故C正確；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023，單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的定義和有關(guān)計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　　）
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B．同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸，石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)粒子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電
B．溶液中溶質(zhì)的粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律
C．通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運動，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運動
D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作不正確的是（　�。�
A．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時滴加蒸餾水超過刻度線，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切
B．過濾的時候，用玻璃棒引流，并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C．試管中滴加溶液時，不能將滴管伸入試管口內(nèi)，應(yīng)懸空滴入
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液，待蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大；若已達平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應(yīng)該是E（填序號）
A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化
（5）如圖表示上述反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時間是t3～t5．
（6）據(jù)圖判斷反應(yīng)t5～t6時間內(nèi)曲線變化的原因可能是B．（填編號）
A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）x的值為2．

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