“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
．（填序號）
A．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H=-142.9kJ?mol
-1B．H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）；△H=-285.8kJ?mol
-1C．2H
2+O
2=2H
2O（l）；△H=-571.6kJ?mol
-1D．H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）；△H=-285.8kJ?mol
-1（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H
2的反應(yīng)步驟
①CaBr
2+H
2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr
2+H
2③HgBr
2+
④2HgO
2Hg+O
2↑
⑤2H
2+O
22H
2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
．并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H
2的主要缺點：
．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
；反應(yīng)②
．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
．
（4）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H
2）合成甲醇：
CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO
2有利于維持催化劑Cu
2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
．
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