Question

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。

（2）反應結束后，還要繼續(xù)通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．硅膠

（3）如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________

（4）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是_________(填序號)。

（5）將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為______________________

Answer 1

【答案】三頸燒瓶或三口燒瓶 加快反應速率 將反應生成的HCl全部排至裝置d，被水完全吸收 CD 蒸餾濾液，收集132℃的餾分 eg 紅色沉淀剛好出現(xiàn),且半分鐘內不消失

【解析】

（1）觀察裝置圖，認識儀器，結合反應在攪拌的情況下能加快反應速率分析；

（2）繼續(xù)通入N2，排盡裝置內的HCl，被水完全吸收，裝置C作用是干燥HCl；

（3）依據(jù)表中氯苯和二氯苯的沸點，采用蒸餾法分離；

（4）虛線部分是吸收HCl的裝置，HCl極易溶于水，吸收是要防止倒吸；

（5）用AgNO3溶液進行滴定鹽酸，以K2CrO4溶液作指示劑，由表中數(shù)據(jù)可知，先生成氯化銀沉淀，然后才會生成鉻酸銀紅色沉淀，由此可判斷滴定終點。

（1）裝置中用到了三頸燒瓶，用玻璃棒攪拌的目的是，反應物充分混合，加快反應速率；

本題答案為：三頸燒瓶或三口燒瓶 ， 加快反應速率。

（2）反應結束后，繼續(xù)通入N2，可將產(chǎn)生的HCl排至d，被水完全吸收，減少實驗誤差，儀器C是用來干燥生成HCl，應選擇固態(tài)、酸性干燥劑，可選擇無水氯化鈣或硅膠；

本題答案為：將反應生成的HCl全部排至裝置d，被水完全吸收 ，CD。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，氯苯和二氯苯的沸點相差很大，要從濾液中回收過量的氯苯，可選擇蒸餾的方法，只要收集132的餾分即可；

本題答案為：蒸餾濾液，收集132℃的餾分。

（4）HCl極易溶于水，能防止倒吸的裝置是eg，f是密封裝置，氣體不能通過，h裝置會產(chǎn)生倒吸，故能代替虛線部分的是eg；

本題答案為：eg。

（5）錐形瓶內是HCl的水溶液，將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，由表中數(shù)據(jù)可知，先生成氯化銀沉淀，然后才生成鉻酸銀紅色沉淀，因此當剛好出現(xiàn)紅色沉淀，且半分鐘不消失，即為滴定終點；

本題答案為：紅色沉淀剛好出現(xiàn)，且半分鐘內不消失。