請(qǐng)寫出下列物質(zhì)間的離子反應(yīng)方程式：
（1）鹽酸與碳酸鈉溶液
 
；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（2）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
 
．（填A(yù)或B）
（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈
 
色．
（3）實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出儀器①的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列各組物質(zhì)中除雜質(zhì)的試劑和方法（如過濾、分液、洗氣、蒸餾等）：
（1）除去溴苯中的溴：試劑
 
；方法：分液；
（2）除去乙烷中的乙烯：試劑
 
；方法：
 
；
（3）除去乙醇中少量的水：試劑 生石灰；方法：
 
；
（4）除去苯中的苯酚：試劑
 
；方法：
 
；
（5）除去乙酸乙酯中的乙酸：試劑
 
；方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．d
（2）（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是
 
；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是
 
．A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 
，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是
 
．
（4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是
 
．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）Z的氫化物的電子式為
 
．標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2（g）和H2O（l）時(shí)放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（5）元素M與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
，（用化學(xué)符號(hào)表示，下同）寫出一個(gè)能表示M、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．M、W的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
．
（6）Z的一種氫化物HZ3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HZ3與NaOH溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示
（1）負(fù)極材料是
 
，
（2）導(dǎo)線中電子的流向
 
，
（3）溶液中陽離子的移動(dòng)方向
 
，
（4）正極的電極反應(yīng)式為
 
，
（5）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若混合后溶液呈中性，則有c（ Cl-）=c（NH4+）
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小
C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積大于鹽酸的體積
D、兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c（ Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用某濃度的硝酸處理做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O（未配平）  下列說法正確的是（　　）
A、HNO3在反應(yīng)中僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
B、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C、若生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17，則參加反應(yīng)的Ag與HNO3的物質(zhì)的量比為5：7
D、每轉(zhuǎn)移1mol電子，便有1mol銀被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、圖Ⅰ用于稀釋濃硫酸
B、利用Ⅱ裝置制取C2H4
C、利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D、利用Ⅳ裝置收集NH3

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