科學(xué)家及一些實業(yè)家的貢獻(xiàn)對科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動作用.下列對有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述,錯誤的是( 。
A、拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,建立了燃燒的新理論
B、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣,凱庫勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式
C、侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法,吳蘊初開創(chuàng)了中國的氯堿工業(yè)
D、道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)
考點:化學(xué)史
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.拉瓦錫確定空氣的組成,證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,建立了燃燒的新理論;
B.氯氣1774年,舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣,1866年,德國化學(xué)家凱庫勒提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu);
C.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,亦稱侯氏制堿法;吳蘊初是我國氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人;
D.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表.
解答: 解:A.拉瓦錫確定空氣的組成,證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,對燃燒現(xiàn)象的深入研究,建立了燃燒的新理論,故A正確;
B.氯氣1774年,舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣,1866年,德國化學(xué)家凱庫勒提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu),故B正確;
C.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,亦稱侯氏制堿法;吳蘊初,著名的化工實業(yè)家,我國氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人,故C正確;
D.道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn);俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,故D錯誤,
故選D.
點評:本題主要考查化學(xué)史,難度不大,平時注意知識的積累.了解化學(xué)的發(fā)展史,有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)社會責(zé)任感.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能以離子鍵相結(jié)合生成AB型(B為陰離子)離子化合物,它們的原子序數(shù)分別為( 。
A、11和17B、11和16
C、20和9D、13和17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一支量程為20mL的酸式滴定管中盛放鹽酸,液面恰好在a mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,所得液體體積是( 。
A、a mL
B、(20-a)mL
C、大于(20-a)mL
D、大于a mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將標(biāo)況下1.12L SO2 通入100mL含0.2mol/L RO4-的溶液中,恰好完全反應(yīng),SO2被氧化成SO42-,則反應(yīng)后R的化合價為( 。
A、+6B、+4C、+2D、-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究表明,SO2水溶液中存在著如下所示多個平衡,向該溶液中( 。
A、滴加石蕊試液,先變紅后褪色
B、滴加品紅溶液,先褪色后變紅
C、通入硫化氫氣體,溶液pH先升高后降低
D、加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2,通過計算剩余固體的組成及物質(zhì)的量比肯定錯誤的是( 。
A、1:1混合的Pb3O4、PbO
B、1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C、3:1:10混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D、1:2混合的PbO2、Pb3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析,正確的是(  )
A、通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
B、通入FeCl3溶液中,有SO42-生成
C、通入氯水中,有淡黃色沉淀生成
D、通入KI溶液中,有I2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知,25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:下列有關(guān)說法正確的是( 。
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7,K2=5.6×l0-11
A、測得1000mL 0.50mol/L鹽酸與1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合時放出28.65kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-57.3kJ?mol-1
B、冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性和pH、醋酸的電離程度均先增大后減小
C、向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-
D、將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋,則 
c(H+)
c(CH3COO-)
會增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某小組設(shè)計如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理.下列敘述正確的是( 。
A、銀片為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
B、進(jìn)行實驗時,瓊脂中K+移向Mg(NO32溶液
C、用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原電池
D、取出鹽橋,電流表依然有偏轉(zhuǎn)

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