下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處
B、用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液
C、合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑
D、在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，稍微加熱
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多，1．固體顆粒的大�。涸谄渌麠l件相同時，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；2．反應(yīng)物的溫度； 在其他條件相同時，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低；3．催化劑：在其他條件相同時，使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率．
解答： 解；A、保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處，是為防止或是減少濃硝酸見光或是受熱而分解，也就是為了減慢硝酸分解的反應(yīng)速率，故A正確；
B、用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液，會構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，稍微加熱，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學(xué)反應(yīng)速率．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含電子數(shù)為2NA
B、1mol CO2與1L 2mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C、6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D、3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定
B、原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定
C、分子的種類由分子的組成決定
D、原子的質(zhì)量主要由原子核中質(zhì)子和中子決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù)
B、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼化釩-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是（　�。�
A、電極a是電源負(fù)極
B、溶液中的OH向a極移動
C、電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D、VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、T℃時，1L pH=6純水中，含10-6NA個OH-
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
  污染物 H2SO4 As
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5mg?L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），BC2+與AC2互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．請回答下列問題（答題時請用相應(yīng)的元素符號表示相應(yīng)元素）：

（1）A元素的價層電子排布圖為
 
；BC2+的電子式為
 
；基態(tài)F原子的核外電子排布簡式
 
．
（2）E元素的電離能情況如圖1所示．E元素在周期表中位于
 
；D元素單質(zhì)形成的晶體晶胞類型屬于
 
堆積．
（3）A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物甲的晶體類型為
 
，其硬度超過金剛石的原因是
 
．化合物甲的晶體中B原子的雜化方式為
 
．
（4）D、C兩元素可形成的化合物乙．
①現(xiàn)證實化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為
 
；
②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：
①H2O  ②CaCO3  ③Cu  ④HClO  ⑤SO3  ⑥NaCl  ⑦C2H5OH  ⑧S
屬于強電解質(zhì)的有：
 

屬于弱電解質(zhì)的有：
 

屬于非電解質(zhì)的有：
 

（2）已知：2H2O?H3O++OH-，在液氨中也存在與水類似的自偶電離平衡，試寫出其電離方程式：
 
．

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