在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）達(dá)平衡的時(shí)間是
 
，理由是
 
．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）═2v（O2）
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v逆（NO）═2v正（O2）
d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
 
．
a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律得到答案；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答；
（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．
解答： 解：（1）表中NO的物質(zhì)的量在3s后不再發(fā)生變化，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：3s；3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；0～2s內(nèi)v（NO）=
(0.020-0.008)mol
2L?2s
=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L?s），
故答案為：b；0.0015mol/（L?s）；    
（3）a．及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；    
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；         
d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
故選c；
（4）a．及時(shí)分離除NO2氣體，濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故b正確；
c．增大O2的濃度，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；
d．體積不變，濃度不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故d錯(cuò)誤；
故選bc．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比為4：1）的裝置上．現(xiàn)列出如下現(xiàn)象，其中正確的是（　�。�
①試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺　 
②試管內(nèi)黃綠色加深　    
③無任何現(xiàn)象
④試管內(nèi)液面上升　　       
⑤試管內(nèi)壁上有油狀物生成．
A、①和②B、①④和⑤
C、①和⑤D、②和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①將沉淀干燥后稱重．②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④量取該鹵代烴液體10.0mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；回答下列問題：
（1）請(qǐng)按照正確的操作步驟排序
 
．（用序號(hào)回答）
（2）②中加入稀硝酸的目的是
 
，②中加入過量硝酸銀的目的是
 
．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是
 
．
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有
 
個(gè)鹵原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
①寫出熱化學(xué)方程式
 
．
②已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．
（2）已知拆開1molN≡N鍵，1molH-H鍵，1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 

（3）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1②
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol-1③
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1④
①寫出肼（N2H4）和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（4）將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．填寫下列空白：
①做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
 
22℃（填＞、＜、=）
②NaOH溶液的濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計(jì)算原溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）計(jì)算x的值，X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是
 
（填序號(hào)）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
 
．
（2）加入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成氮?dú)猓瘜W(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

（1）圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 

A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入NO2
D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是
 
，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 

（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071． 9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價(jià)三鍵，其中含有
 
個(gè)π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．

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同步練習(xí)冊答案