N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　　）
A、前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C、若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
D、時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．減小生成物濃度，平衡正向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動．
解答： 解：A．要想知道放熱多少就必須知道H2的物質(zhì)的量 又由于c=
n
V
且圖中顯示的是c無V，所以求不出具體的放熱多少，故A錯誤；
B．第25分鐘時，氨氣的濃度由1.00mol/L變?yōu)?，說明改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；
C．氫氣和氮氣的濃度減小，氨氣的濃度增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫能使平衡正向移動，故時段Ⅲ改變的條件是降低溫度，故C錯誤；
D．恒容容器，增大反應(yīng)物起始濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)保持不變，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度中等．要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：
 
；
（2）鹵代烴：
 
；
（3）醇：
 
；
（4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；
（6）酮：
 
；
（7）羧酸：
 
；
（8）酯：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是（　�。�
A、其單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X2+H2O→HX+HXO
B、HX易溶于水，其水溶液是強(qiáng)酸
C、HX都可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取
D、按F、Cl、Br、I的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為Ea KJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb KJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）KJ?mol-1
B、H2的熱值為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子總數(shù)為NA
B、2.4gMg與100mL1 mol?L-1鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
D、1mol?L-1的MgCl2溶液中含有氯離子2NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)
B、石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
C、硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)
D、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A、還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
D、熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案