Question

19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． NaX溶液呈堿性
• B． P點：c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． M點：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）
• D． M點水電離程度小于N點

Answer 1

分析 A．0.1mol•L^-1 HCl溶液，是強酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1，0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5說明是弱酸部分電離；
B．鹽酸的體積為20mol，P點NaOH的體積為10mL；
C．M點NaOH的體積為10mL，鈉離子的物質(zhì)的量是HX的一半；
D．M點溶質(zhì)為HX和NaX，N點的溶質(zhì)為NaX，NaX濃度越大，對水的電離的促進程度越大．

解答 解：A．0.1mol•L^-1 HCl溶液，是強酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1，0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5說明是弱酸部分電離，NaX為強堿弱酸鹽，所以其水溶液顯堿性，故A正確；
B．鹽酸的體積為20mol，P點NaOH的體積為10mL，二者的濃度相同，所以鹽酸剩余的物質(zhì)的量與參加反應的NaOH的物質(zhì)的量相同，因此溶液中P點：c（Na⁺）=c（H⁺），故B錯誤；
C．M點NaOH的體積為10mL，鈉離子的物質(zhì)的量是HX的一半，HX在溶液中以HX和NaX形式存在，所以M點：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故C正確；
D．M點溶質(zhì)為HX和NaX，N點的溶質(zhì)為NaX，HX為酸會抑制水的電離，NaX為強堿弱酸鹽，會促進水的電離，NaX的濃度越大，對水的電離的促進程度越大，N點對水的電離的促進程度大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，題目難度中等．