19．已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)焓變=（c+3a-6b）kJ/mol
熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（-6b+c+3a）kJ/mol；
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（-6b+c+3a）kJ/mol．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
B．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快
D．在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下實驗裝置一般不用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉可以用呼吸面具中供氧劑
B．氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料
C．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常見的反應(yīng)原理
D．青銅是我國使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如表所示：
單質(zhì)ABCDE
最高價氧化物
對應(yīng)水化物的穩(wěn)定性		難分解能分解能分解能分解能分解
單質(zhì)性質(zhì)與水劇烈反應(yīng)緩慢溶于熱水溶于強(qiáng)堿性溶液難溶于冷的濃硝酸溶于濃、稀硝酸
已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色．
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：Al（OH）3?Al3++3OH-；Al（OH）3?H++AlO2-+H2O（用電離方程式表示）
（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．寫出C極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

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