化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列對圖像描述正確的是
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 mol N2和3 mol H2充分反應時放熱一定小于92 kJ
D

試題分析：由圖像①可知，升高溫度，平衡逆移，因此正反應應為放熱反應，故ΔH＜0。
圖像②表示的是壓強對反應的影響，由于乙達到平衡所需的時間較短，故乙的壓強較大；同時，增大壓強，反應物的百分含量不變，故壓強對反應的平衡移動不造成影響，由此可知，在反應前后，氣體體積是沒有發(fā)生變化的。圖像③表示的溶液的導電性隨新加入物質(zhì)的量的變化關系，往乙酸溶液中通入氨氣，反應生成醋酸銨，屬于易溶于水的強電解質(zhì)，能夠電離出離子，導致溶液中的離子濃度增大，導電性增強。綜上，答案為D。
點評：本題是對化學反應原理的綜合考查，且結(jié)合了圖像的分析，考查了學生綜合應用知識與圖像分析能力，屬于能力提升題。解答這類題型，首先應明確坐標圖所表示的含義，其次再結(jié)合相關知識綜合分析，即可得出答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1�、�
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1�、�
(1)反應器中的總反應可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則該反應的ΔH＝__________，平衡常數(shù)表達式為____________________，在恒溫、可變?nèi)莘e的密閉容器中進行上述反應，增大壓強，二甲醚的產(chǎn)率會________(填升高、降低或不變)。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
該反應在恒溫、體積恒定的密閉容器中進行，下列不能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是________。
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2的同時消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是________。
A．二甲醚分子中含共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應式：________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是  
A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率
B．鉛蓄電池充電時．標有“一”的電極應與電源的負極相連
C．溫度保持不變．向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到______min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強/Kpa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用同一原理解釋的是
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱都會汽化
C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成
D．苯、乙烯都能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達正確的是

A．稀硫酸的稀釋
B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應
C．氫氣與氧氣反應中的能量變化
D．氣態(tài)氫化物沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)         △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)           △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_  __。
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則    平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應，高溫下進行的反應都是吸熱反應
B．常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.02×1023個氫離子
C．常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2L
D．原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中的化學反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案