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(4分) 25℃時，①氫氟酸、②醋酸、③次氯酸的電離常數分別是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。請推測：它們的酸性由強到弱的順序為______________________（填序號，下同），相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是__________，電離程度最小的是_______；相同濃度的④氟化鈉溶液、⑤醋酸鈉溶液、⑥次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：_____________________________。
(4分)    ①>②>③；①；③；⑥>⑤>④
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是 （   ）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽廁靈”（濃HCl）混合放出氯氣：
ClO－＋Cl－＋H＋=Cl2↑＋OH－
C．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－
D．含Fe（SCN）3的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液：Fe（SCN）3＋3OH－=Fe（OH）3↓＋3SCN－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是：
A．Na+　　NO　　AlO　　SOB．Na+　　NO　　SiO　　K+
C．Na+　　Cl－　　HCO　　Ca2+D．K+　　Cl－　　AlO　　CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學原理表述正確的是
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；
B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應,鹽酸的反應速率快,生成H2的物質的量多；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的
若干種組成（不考慮水的電離）。取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,加熱,也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是                    ；
一定含有的離子是                        。
（2）由實驗Ⅱ可知原溶液溶液中還一定含有的離子是                  ；生成甲的離子方程式為                                                     。
（3）實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為                                        
                                       。
原溶液中還可能存在的離子是      ；檢驗該離子的方法是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中一定能大量共存的離子組是(     )
A．Cl- 、、 Mg2+、 H+ 、Ba2+、 SO42-
B．Na+、 Ba2+、 NO3- 、 OH-、 Al3+
C．MnO4- 、 K+ 、Cl- 、 H+、 SO42-
D．K+、 NO3-、 SO42-、 Cl- 、Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無論是加酸還是加堿能使離子數目減少的是                                                                （  ）
A．Al3+B．NH+4C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是
A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應的試管：3Ag +4 H++ NO3¯→3Ag++ NO↑+ 2H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH¯→AlO2¯+ 2H2O
C．用雙氧水和稀硫酸溶解印刷電路銅板：Cu＋H2O2＋2H+→Cu2+＋2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32¯+ 2CH3COOH →2CH3COO¯+ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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