下列說(shuō)法正確的是
A．條件一定時(shí)可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率快
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高
B
外界條件一定時(shí)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A項(xiàng)不正確；化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到的最大限度，此過(guò)程完成的快慢與化學(xué)反應(yīng)速率有著直接的聯(lián)系，B項(xiàng)正確；使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是活化分子百分?jǐn)?shù)而不是活化分子數(shù)目，C項(xiàng)不正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，平衡混合物中任意一種的百分含量都保持不變，D項(xiàng)不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


2Z
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A．向溶液中加入少量KCl晶體
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅，變藍(lán)后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                       
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
B．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)
C．對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率就會(huì)減小
D．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，將0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加熱到773 K 時(shí)，達(dá)到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，A＋B2C反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。
(1)升高溫度時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應(yīng)是　　熱反應(yīng)，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　移動(dòng)。
(2)若B為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是　　態(tài)，C是　　態(tài)。
(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B是　　　態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖8－3為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)保持溫度，壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度                                          
A．等于1.369g／L
B．等于2.054g／L
C．在1.369g／L和2.054g／L之間
D．大于2.054g／L

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同步練習(xí)冊(cè)答案