11．下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．參與反應時1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多
D．常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應

分析 比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應的劇烈程度；③金屬之間的置換反應等角度．

解答 解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；
B、金屬性強弱和原子的電子層數(shù)多少無關(guān)，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故B錯誤；
C、金屬性強弱取決于失電子能力，與失電子多少無關(guān)，如Na反應失去1個電子，Mg失去2個電子，金屬性鈉大于鎂，故C錯誤；
D、常溫時，A能從酸中置換出氫氣而B不能與酸反應，說明A的金屬性比B強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查金屬性強弱的比較，題目難度不大，注意比較金屬性強弱的角度，側(cè)重于考查學生的分析能力，注意根據(jù)實例分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有  以下三種可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號，溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMmO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．食鹽  B．小蘇打  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是C，可直接進入血液，補充能量的是D，應用最廣泛的抗生素之一的是E，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是B，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ． RCH═CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
Ⅲ．已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I（C3H4O）能與2mol H2發(fā)生加成反應；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）寫出雙安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CH2；H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應D→E的反應條件是NaOH水溶液、加熱，反應I→J的類型是加成反應．
（4）反應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）符合下列3個條件的H的同分異構(gòu)體有6種．①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．B可用于制造光導纖維，C、D為鈉鹽，且D是廚房中常用的物質(zhì)．則C的電離方程式Na2SiO3═2Na++SiO32-寫出④反應的化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．澄清石灰水和稀硝酸的反應B．Mg（OH）2和稀H2SO4的反應
C．NaOH溶液和碳酸的反應D．氫氣和氧氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于1.0mol•L-1 Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
①溶液中含有1mol Na2SO4　②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液�、軐�322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液．
A．①③B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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