【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是( )。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵，同時斷開1mol H-H鍵

【答案】B

【解析】

A．參加反應的均為氣體，反應前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時不能說明反應達平衡，故A錯誤；

B．混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變小，故當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能說明反應達平衡，故B正確；

C．參加反應的均為氣體，反應前后氣體的質(zhì)量始終不變，故當混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時不能說明反應達平衡，故C錯誤；

D．相同時間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時斷開1mol H-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應速率＞逆反應速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是

A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B. 實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. 用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的化學反應可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

D. 用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的類型有化合、分解、置換和復分解

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【題目】關于原電池的說法正確的是（ ）

A.電流從原電池的負極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應的電極流出

C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

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【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列說法錯誤的是

A. 放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋

B. 充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

C. 放電時Mg2＋向正極區(qū)移動

D. 充電時電池的負極接充電電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以氧化鋁為原料可制得一些物質(zhì)。

(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________________________________，

(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6為助熔劑）

①電解時鋁在_____________產(chǎn)生（填陰極或陽極）

②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________________________。

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式________________________

②據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關說法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大

C. 若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。

（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

①____________________________:反應類型是______________；

③____________________________；反應類型是______________；

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