15．在pH=3的溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．K+Na+Br-S2-B．Al3+Ca2+NO3-Cl-
C．Na+K+AlO2-  NO3-D．K+Na+SO42-S2O32-

分析 pH=3的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在S2-，故A不選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不選；
D．酸溶液中H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用離子方程式表示下列變化過程
（1）除去鐵粉中混有鋁粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）二氧化硅固體中含有碳酸鈣CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關(guān)于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是AC．
A、該反應焓變?yōu)樨撝?br />B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅與任何酸都不反應
B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中
D．二氧化硅溶于水顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物（鍵線式結(jié)構(gòu)）的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．環(huán)己烯與化合物（鍵線式結(jié)構(gòu)）互為同系物
C．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．3.2g 某元素 A 的單質(zhì)與氫氣化合生成 3.4g 氣態(tài)氫化物 H2A，已知 A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
（3）氣態(tài)氫化物的化學式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式（2分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　　）
A．
玻璃棒		B．
酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）工業(yè)上為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填編號）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（4）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（6）工業(yè)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的過程如圖：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
①實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
③已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
④副產(chǎn)品X的化學式是：CuSO4•5H2O；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：CO2、H2O．
⑤為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案