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8．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”下列敘述不正確的是（　�。�
A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
B．世博會期間，利用可降解的“主米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
C．世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NO 轉化為無毒氣體CO2和N2

分析 A．太陽能為新能源，可減少化石能源的使用，減少污染物的排放；
B．可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料對環(huán)境的污染；
C．鋼筋混凝土屬于復合材料；
D．CO和NOx為有毒氣體，而CO2和N2為無毒氣體．

解答 解：A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，可減少化石能源的使用，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確；
B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料對環(huán)境的污染，可防止產生白色污染，故B正確；
C．鋼筋混凝土屬于復合材料，為無機材料，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；
D．世博會停車場安裝催化光解設施，用催化劑促進有害氣體的轉化為無毒氣體，有利于環(huán)境保護，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見環(huán)境污染及治理問題，題目難度不大，本題注意把握常見污染物的處理方法，注意“城市，讓生活更美好”，應改善人類賴以生存的環(huán)境，減少廢棄物和有害物質的排放，正確處理“三廢”，減少環(huán)境污染等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）寫出B元素原子的軌道表示式．
（3）寫出C元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A和B形成的化合物的電子式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一種白色固體，由下列四種物質中的兩種混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水攪拌，有白色不溶物．過濾，經檢驗濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則可判斷白色粉末是（　�。�
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在2H2S+O2=2S+2H2O反應中，請指出被氧化的元素是S，被還原的元素是O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．常溫下，將0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
B．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．常溫下，0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．（2013•試題調研）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知Fe2（SO4）3的物質的量為3mol，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．純凈的氯化鈉可以用來制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質．但海水中提取的NaCl中往往混有雜質．如圖是模仿工業(yè)制備純凈的氯化鈉溶液的工藝流程：

已知：下列物質的溶解度（25℃）：
碳酸鋇：1.409×10-3g；硫酸鋇：2.448×10-4g
請回答下列問題：
（1）框圖中“操作①”中“加熱”的目的是使碳酸氫鈉分解轉化為碳酸鈉，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實驗儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝．
（2）寫出操作②中出現(xiàn)沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入過量的BaCl2后，溶液中離子的濃度大小關系為SO42-＜CO32-（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已經除盡？用潔凈的試管取少量上層清液，向試管中滴加酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則說明硫酸根離子已經除盡．
（4）“目標物質”應該是純凈的NaCl溶液，但根據(jù)上述方法制備的“目標物質”中含有雜質碳酸鈉，應該如何改進上述制備工藝：在操作④之后加入適量的鹽酸并測定pH值，除去溶液中碳酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應為放熱反應）．反應達平衡后SO2、O2和SO3的物質的量之比為3：4：6，若保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O2和SO3的物質的量分別為1.1mol和2.0mol，則此時容器內SO2的物質的量應是（　�。�
A．0.7 molB．0.9 molC．1.1 molD．1.3 mol

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