某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�
A、前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?min-1
B、此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C、增大該體系的壓強，平衡不移動
D、增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算生成的D的物質(zhì)的量，根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（D）；
B．根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應(yīng)；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．
解答： 解：A．反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則生成0.4molD，v（D）=
0.4mol
2L
2min
=0.1mol?L-1?min-1，故A錯誤；
B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1.6mol×
1
2
=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=
0.8mol
2mol
×100%=40%，故B正確；
C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，故C錯誤；
D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度不大，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法如圖是電解污水裝置示意圖．
（1）根據(jù)污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應(yīng)：
陽極：
 
，
 
，
 
．
陰極：
 
．
（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：
 
．
（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次氯酸鈉（NaClO）和藏氯酸鈉（NaClO）都是重要的含氯消毒劑．
（l） NaClO中，氯元素的化合價為
 
．
（2）某同學(xué)在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO）發(fā)生器，設(shè)計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
①通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為
 
（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）投．
②裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為
 
；充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為
 
．
③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項
 
．
（3）化學(xué)課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質(zhì)量），做了如下實驗．已知：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取10mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘．然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液．則該“84消毒液”中NaCIO的含量為
 
g/mL（用含c、V的式子表示）．
（4）以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：（i）NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出：NaClO2.3H2O；
（ii）純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；
（iii） HClO2可看成是強酸．
①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
．
②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除外，還可以選擇的還原劑
 
（填序號）．
A．Na2O2      B．Na2S    C．FeCl2
③從濾液中得到NaClO2.3H2O粗晶體的實驗操作依次是
 
（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)  C．灼燒  D．過濾  E．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成可能是（　　）
A、Fe、Zn
B、Al、Cu
C、Al、Mg
D、Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，向濃度均為0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol．L-1時為沉淀完全）．則下列說法與判斷合理的是（　�。�
A、25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B、25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C、當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D、圖中2a=b=6（c-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有兩個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ，中間隔板不漏氣且可自由滑動，按如圖所示投料．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO3的體積分?jǐn)?shù)相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反應(yīng)速率I＜II
C、平衡時容器Ⅰ、Ⅱ中的隔板均應(yīng)在中間
D、容器II若為絕熱容器（隔板不導(dǎo)熱），則容器II右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：3
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定某含有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3樣品的純度，現(xiàn)將20g樣品加熱，再將產(chǎn)生的CO2和水蒸氣通入足量的Na2O2中，發(fā)現(xiàn)Na2O2固體增重3g，該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�
A、50%B、84%
C、42%D、16%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q（Q為熱量變化）．在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，Q＜0
B、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＜0
C、T1＞T2，p2＞p1，m+n＜p，Q＜0
D、T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，Q＞0

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