18.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元.為了有效控制酸雨,目前國務(wù)院已批準《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī).
(1)現(xiàn)有雨水樣品一份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,得數(shù)據(jù)如下:
測試時間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學反應(yīng)方程式表示)2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌,pH將變小,原因是(用化學反應(yīng)方程式表示)SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.
(2)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料、诎压S煙囪造高 ③燃料脫硫、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
(3)在英國進行的一個研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度.在20世紀的60~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高煙囪的結(jié)果,地面SO2濃度降低了30%之多.請你從全球環(huán)境保護的角度,分析這種方法是否可取?闡述其理由.

分析 (1)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強;
②根據(jù)氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,溶液的酸性增強,PH減;
(2)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成.把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成;
(3)建筑高煙囪地面SO2的濃度雖然降低了,但二氧化硫的排放總量不變,且污染范圍擴大.

解答 解:(1)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強,故答案為:2H2SO3+O2=2H2SO4
②因氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,兩者都是強酸,酸性增強,PH減小,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,
故答案為:;SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl;
(2)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成.
故選:C;
(3)增加煙筒的高度雖然可以使周圍地表面SO2的含量減少,但是二氧化硫的排放總量不變,且污染范圍擴大了,這種方法是不可取的,故答案為:不可取;二氧化硫的排放總量不變,且污染范圍擴大.

點評 本題比較簡單,主要考查了酸雨的有關(guān)知識,注意二氧化硫是有毒的氣體,排放到空氣中會造成空氣污染,應(yīng)減少二氧化硫的排放.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( 。
A.2mol水中含有NA個H2O分子
B.1g氫氣含有NA個H2分子
C.2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子
D.16g氧氣中含有NA個氧分子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下:
MgOAlO3MgCl2AlCl3
熔點/℃28522072714190(2.5×105Pa)
沸點/℃360029801412182.7
請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法產(chǎn)生鋁.為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂;也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁?答MgO的熔點太高,電解MgO消耗能量多,經(jīng)濟效益低;AlCl3晶體為分子,在熔融狀態(tài)不電離、不導電,不能被電解.
(2)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型,其實實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài),MgCl2能導電而AlCl3不能導電,故證明MgCl2為離子晶體,AlCl3為分子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出H2的量前者多,其原因可能是( 。
①兩溶液的體積相同,酸是多元強酸 
②兩溶液的體積相同,酸是一元弱酸 
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 
④酸是強酸,濃度比NaOH溶液的大.
A.①②B.C.②③D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各對物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是(  )
A.${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$CB.O2與O3
C. 與D.

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3.下列物質(zhì)中,屬于新型無機非金屬材料的是( 。
A.有色玻璃B.碳化硅陶瓷C.石英玻璃D.鋼化玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某課題小組合成一種復合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式,②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(2)B中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基,D的名稱(系統(tǒng)命名)是苯乙烯
(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式
(4)寫出符合下列條件:①能使FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)只有二個取代基;③與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱,有磚紅色沉淀生成;④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構(gòu)體.寫出有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(或
(5)下列說法正確的是acd
a.E與分子式相同的醛互為同分異構(gòu)體
b.F的分子式為C2H2NO
c.CH2CHNH2能與鹽酸反應(yīng)
d.C分子中苯環(huán)上取代基有2個π鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)某學生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖:
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
②乙中盛的試劑是飽和NaCl溶液;作用是除去Cl2中混有的HCl氣體.
丙中盛的試劑是濃硫酸.
(2)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后理論上可生成標況下的氯氣的體積為1344mL,而實際值明顯少于理論值,其主要原因有:
①部分濃鹽酸揮發(fā)了;②隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣.
(3)若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中,溶液變棕黃色,其離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,向所得溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,則溶液分為兩層,下層是顯紫色,這種操作叫做萃。
(4)若將制得的氯氣制成飽和氯水,則實驗室保存飽和氯水的方法是保存在棕色細口瓶中.
(5)用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去,褪色的原因可能有兩種(用簡要文字說明)①是由于Cl2與NaOH完全反應(yīng)而褪色;②是由于Cl2與水反應(yīng)生成HClO將酚酞氧化而褪色.簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②:向褪色后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液變紅則為①,不變紅則為②.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.合金屬于混合物.(填“純凈物”或“混合物”)

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