8．下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
  
A．驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
  
C．提取含雜質(zhì)的粗苯甲酸D．提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精
A．AB．BC．CD．D

分析 A．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl可溶于水；
B．乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，試管中液體分層；
C．苯甲酸為無(wú)色、無(wú)味片狀晶體，含雜質(zhì)的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質(zhì)不同，均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過(guò)濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過(guò)濾→重結(jié)晶→提純苯甲酸；
D．提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精，利用沸點(diǎn)差異，選擇蒸餾法．

解答 解：A．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl可溶于水，則圖中試管內(nèi)液面上升，黃綠色氣體減少或消失，故A正確；
B．乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，試管中液體分層，圖中裝置可制取乙酸乙酯，故B正確；
C．苯甲酸為無(wú)色、無(wú)味片狀晶體，含雜質(zhì)的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質(zhì)不同，均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過(guò)濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過(guò)濾→重結(jié)晶→提純苯甲酸，不需要蒸發(fā)操作，故C錯(cuò)誤；
D．提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精，利用沸點(diǎn)差異，選擇蒸餾法，圖中溫度計(jì)的位置、冷水的方向等均合理，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備等，把握實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈．通過(guò)計(jì)算求蘋果酸的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若A的燒瓶中固體為Na2SO3，則A的分液漏斗中裝的是硫酸（寫(xiě)名稱）；若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸，則E的燒瓶中固體為MnO2（寫(xiě)化學(xué)式），
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色，D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無(wú)色變成紅色，D溶液沒(méi)有明顯變化．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是吸收尾氣；Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，C中存在的陰離子的可能組合為：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．
 元素代號(hào)               相關(guān)信息
     AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
     BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
     C在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機(jī)物中都含有E元素
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價(jià)化合物（離子化合物、共價(jià)化合物）
（2）寫(xiě)出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫(xiě)出Y的電子式，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫(xiě)出A2B2和EB2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)比反應(yīng)前增重的是（　�。�
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．鋁與氧化鐵高溫下發(fā)生反應(yīng)D．將鋅粒投入FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N3+的價(jià)電子排布式為3d5．
（1）W的元素符號(hào)為Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是PH3（寫(xiě)分子式）
（3）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，
請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）W的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是（　�。�  
①坩堝  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管 ⑥燒瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙．
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說(shuō)法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點(diǎn)更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因?yàn)樗鼈兌际侵本�形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大�。篢1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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